Càlculs amb els nombres atòmic i màssic

Font: 540-Los elementos químicos

Per representar qualsevol àtom s'utilitza un símbol i dos nombres: El símbol és normalment la inicial del nom llatí de l'element, o seguit d'una altra lletra si hi ha coincidències (C, Co, Ca,...)

• El nombre atòmic (Z) indica el nombre de protons que tenim a ún àtom.
• El nombre màssic (A), indica el nombre de protons més el nombre de neutrons.

Si volem conèixer el nombre de protons, neutrons i electrons d'un element químic, hem de tenir en compte també la càrrega elèctrica d'aquest (q). Un àtom neutre té el mateix nombre d'electrons que de protons (ambdós tenen la mateixa càrrega elèctrica però amb signe contrari)

Nom	Símbol	Càrrega (C)	Càrrega relativa	Massa (kg)	Masa (uma)
electró	e	-1.6*10^(-19)	-1	9.11*10^(-31)	0
protó	p	1.6*10^(-19)	1	1.673*10^(-27)	1
neutró	n	0	0	1.675*10^(-27)	1

Com podem veure a la taula anterior, la massa de l'electró és pràcticament despreciable si la comparem amb la dels neutrons o els protons, que és, si fa no fa, la mateixa. La càrrega depén del nombre de protons i electrons, ja que els neutrons no tenen càrrega elèctrica.

Quan un àtom guanya o perd electrons, es converteix en un ió amb càrrega elèctrica:

• Si perd electrons, la càrrega global serà positiva i en diem catió.
• Si guanya electrons, la càrrega global serà negativa i en diem anió.

Així doncs, si volem conèixer el nombre d'aquestes partícules subatòmiques que hi ha dins d'un àtom determinat, o d'un ió, podem fer servir les següents relacions:

Z = p

A = p + n

q = p - e

on:

Z = nombre atòmic

A = nombre màssic

q = càrrega

p = nombre de protons

n = nombre de neutrons

e = nombre d'electrons

A l'apartat "AVALUACIÓ" hi trobareu activitats on podreu practicar els càlculs.