L'enllaç iònic

Hem vist fins ara que l'enllaç químic és la unió entre àtoms o ions per a formar molècules o estructures gegants. De la mateixa manera, les molècules es poden unir mitjançant forces intermoleculars per formar estructures moleculars.

També hem observat que els àtoms dels gasos nobles, que no mostren tendència a reaccionar, tenen 8 electrons en l'última capa, excepte l'heli, que en té dos. Això ens fa pensar que tenir 8 electrons en la capa de valència, significa a completar la capa; és com si estiguerem fent un puzle que, un cop complet, és més estable.

Lewis va suggerir que els àtoms reaccionen guanyant o perdent electrons, o compartint-los amb altres àtoms de manera que aconsegueixen 8 electrons en la capa de valència, o dos en el cas de l'hidrògen. D'aquesta manera tindran la mateixa distribució electrònica del gas noble més proper en la taula periòdica.

Regla de l'octet: Quan es produeix un enllaç químic, els àtoms que s'uneixen tendeixen a guanyar, perdre o compartir electrons fins a completar la capa de valència amb 8 electrons.

Font: quimica-organica.com

Els electrons de valència són els que ocupen el nivell més extern de l'escorça atòmica. Quan el sodi, per exemple, perd l'electró que té en l'últim nivell, adquireix la configuració electrònica del gas noble anterior (el neó) amb 8 electrons en la capa de valència.





Cal dir que la regla de l'octet és una regla aproximada. Hi ha moltes excepcions, sobretot per als elements a partir del tercer període, però sí que ens serveix com una guia molt útil per conèixer tant el tipus d'enllaç que es produirà, com la distribució dels electrons al voltant dels àtoms que formen una molècula.

Hem vist en l'exemple anterior com el sodi en perdre un electró es converteix en un ió positiu o catió. Si, al mateix temps, un altre element guanya un electró es convertirà en un ió negatiu o anió. Quan dues càrregues amb signe oposat s'acosten es produeix una atracció electrostàtica serà la responsable de l'enllaç iònic.

Aquí veiem com el fluor "li furta" un electró a l'àtom de liti. En fer-ho, tots dos adquireixen configuració de gas noble i es converteixen en ions; així doncs, l'enllaç iònic es produeix per atracció electrostàtica d'ions de signe contrari.

La força elèctrica que exerceixen els ions actua en totes les direccions de l'espai. Per tant, cada ió positiu atrau els ions negatius veïns i s'envolta del màxim nombre possible d'aquests, i viceversa. Com a conseqüència d'això, els parells d'ions no formen molècules aïllades sinó estructures gegants iòniques, el que anomenem cristalls iònics.

El nombre d'ions de signe contrari que envolta cada ió depèn de la càrrega i la mida dels ions presents. Així, quan s'uneixen els ions formant xarxes cristal·lines, la disposició pot ser de diversos tipus: cubica centrada en les cares,  ubicació dels cossos cetera. A continuació podeu veure algunes de les estructures que poden tenir les xarxes.

Font: slideplayer.es